Question

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

（1）完成该实验还缺少的仪器是_______________。

（2）本实验需量取浓硫酸的体积为_____mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_______________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．将确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是 ________ （填序号）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

③定容时俯视溶液的凹液面

Answer 1

【答案】 胶头滴管 5.4 B C ③

【解析】（1）由实验步骤思考每步所需仪器，发现定容时少了胶头滴管；（2）溶液稀释时溶质的物质的量是不变的，VmL×1.84g/cm3×98%/98g.mol==0.1L×1.0mol·L－1，V=5.4mL；（3）B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，应冷却至室温后再由玻璃棒引流注入容量瓶中，B错误；C．将确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的烧杯中溶解，冷却至室温后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中，加水至刻度线下1—2cm处改用胶头滴管定容，C错误；（4）由c=m/MV分析，① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度偏小；② 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对浓度无影响；③ 定容时俯视溶液的凹液面，加水量小于标准量，溶液体积偏小，浓度偏大；即选③。