题目内容

LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是       （   ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子
C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂
A
A、LiH+D2O=LiOD+HD，故氢气（HD）的摩尔质量为3g/mol。
练习册系列答案
相关题目
（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是         ，步骤①反应的离子方程式是         。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是         ，步骤②反应的离子方程式是：                                   。
(3) 步骤③的化学方程式是：                                 。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响                        。
铝具有较强的抗腐蚀性，主要是因为
A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应
C．具有两性D．铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为________________________。
（10分）向20mL AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）A点表示的意义是                                                  。
（2）B点表示的意义是                                                  。
（3）假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为          
（写出计算过程）。
铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)­3
（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42— 的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）

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