[题目]下列物质的分子中.不含共价键的是 ( )A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质的分子中，不含共价键的是（）

A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH

【答案】A

【解析】A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。

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【题目】我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应

B. R的分子式为C2H8N2

C. 在反应中N2O4做还原剂

D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol

【题目】构成细胞的最基本元素是( )

A. C B. H C. O D. N

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

【题目】汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题：

（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为：______________________；汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能，最终转化为机械能。

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________________（填化学式）排放。

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________。

【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

A. ①中可采用蒸馏法

B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C. ③中提溴涉及到复分解反应

D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

【题目】下列说法正确的是（）

A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.CH3Cl可发生水解反应和消去反应

【题目】已知下列十种物质：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。