题目内容

4．同温同压下，1molO3和1molO2，它们的（　　）
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数相同

分析 同温同压下，1molO3和1molO2，含有分子相同，体积相同，1molO3含有3mol的氧原子，而1molO2含有2mol的氧原子，所以两者的质量之比为3：2，由此分析解答．

解答 解：同温同压下，1molO3和1molO2，含有分子相同，体积相同，质量不同，原子数不同，综合B正确，故选B．

点评 本题考查的是物质的量的有关计算，难度不大，要熟练掌握各公式的使用．

练习册系列答案
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14．某有机化合物A对氢气相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.67%，其余为氧．试：
（1）通过计算写出A的分子式．
（2）若A既可与氢氧化钠溶液反应．又可与碳酸氢钠反应．结构简式为：CH3COOH
（3）若A不能与碳酸氢钠反应但能与氢氧化钠溶液加热反应．则生成A的化学方程式为HCOOCH3．
15．对于反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使n（NO2）与n（N2O4）的比值增大，应采取的措施是：①体积不变，增加NO2质的量；②体积不变，增加N2O4质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2保持压强不变（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
12．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．

A（溶液）$?_{+C}^{+F（溶液）}$B（溶液）
（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色．
（2）写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
19．由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑．（填名称）A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）实验开始时先应将活塞D打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是H2．
（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程关闭活塞D，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
9．向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL 时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3，
溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入B溶液240mL 至260mL之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3
物质的量浓度mol/L
16．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．盐酸B．液氯C．碘酒D．漂白粉
13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团B．可发生消去反应、氧化反应
C．能与银氨溶液发生银镜反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
14．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-

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