Question

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

B．在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者H⁺浓度是后者的100倍

C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH（同一浓度的Na₂CO₃溶液）

Answer 1

分析：A．如果该酸是强酸，则pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5，如果该酸是弱酸，则pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH＜5；
B．根据氢离子浓度与pH的关系判断；
C．相同温度、相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH不一定小于正盐的pH；
D．升高温度促进碳酸钠水解，水解程度越大，溶液的碱性越强．

解答：解：A．该酸的强弱未知，所以pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH≤5，故A错误；
B．相同温度下，pH=3的溶液中氢离子浓度为10^-3 mol/L，pH=5的溶液中氢离子浓度为10^-5 mol/L，所以前者H⁺浓度是后者的100倍，故B正确；
C．相同温度、相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH不一定小于正盐的pH，如等浓度的碳酸氢钾溶液的pH大于硫酸钾溶液的pH，故C错误；
D．升高温度促进碳酸钠水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以碳酸钠在室温时pH小于60℃时的pH（同一浓度的Na₂CO₃溶液），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，易错选项是C，因忽略是否是同一酸的盐而导致错误判断．