题目内容
1．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（ ）| A． | 在该反应中维生素C作催化剂 | |
| B． | 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 | |
| C． | 砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价 | |
| D． | 上述反应中维生素C作氧化剂 |
分析 根据河虾中含有+5价砷与维生素C反应生成有毒的+3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒，据此分析解答．
解答 解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B、河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故B错误；
C、由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是+3价砷，故C正确；
D、反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误；
故选C．
点评 本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．
练习册系列答案
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
相关题目
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 | |
| B． | 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L | |
| C． | 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1，X具有还原性也有氧化性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物 | |
| B． | 离子半径从大到小的顺序为：W+＞Y2-＞Z- | |
| C． | X、Y的最高和最低化合价的代数和分别为0、4 | |
| D． | Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯化钠可用于制备纯碱 | |
| B． | 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 | |
| C． | 大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 | |
| D． | 石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化 |
6．-C3H7和-C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（ ）
| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 24种 |
13．用括号内的试剂除去下列各组物质中的杂质（少量的），正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（KOH溶液） | B． | 苯中的甲苯（溴水） | ||
| C． | 苯中的苯酚（溴水） | D． | 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4） |
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BsSO4↓+H2O | |
| B． | 小苏打与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | |
| D． | 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O |