题目内容
【题目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等离子中的一种或几种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加NaOH溶液，并加热，未见有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述4个实验还不能确定的离子是________。
（2）实验①发生反应的化学方程式是_______________________。
（3）实验②说明一定没有_______离子。
【答案】NO3－、Cl－ 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NH4＋
【解析】
①加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-；
②加NaOH溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故一定不存在NH4+；
③加入足量的BaCl2溶液并产生白色沉淀，进而证明含有SO42-；
④所取③中滤液已加入了BaCl2，所以不能确定是否存在Cl-，据此分析。
①加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是CO2，盐酸中含有氢离子，碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，因此一定存在CO32-；
②加NaOH溶液，并加热，如果溶液中含有NH4+，OH-会和NH4+产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，而实验中并未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故一定不存在NH4+；
③加入足量的BaCl2溶液并产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，BaSO4 不溶于盐酸，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，故一定含有SO42-；
④取③中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，由于在前面已经加入了BaCl2，所以不能确定是否存在Cl-。
综上，（1）上述4个实验还不能确定的离子是NO3－、Cl－；
（2）实验①发生反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；
（3）加NaOH溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则实验②说明一定没有NH4＋离子。
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