题目内容
把7.4g小苏打和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]=0.6mol/L．若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（ ）
分析：小苏打和Na2CO3?10H2O组成的混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算减少质量．
解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1，则n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
故n（Na2CO3）=0.03mol，所以剩余固体质量m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故该混合物质量减少了7.4g-3.18g=4.22g，
故选B．
100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1，则n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
故n（Na2CO3）=0.03mol，所以剩余固体质量m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故该混合物质量减少了7.4g-3.18g=4.22g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意加热后剩余固体为碳酸钠，根据钠元素守恒进行计算．
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把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了( )
| A．5.28g | B．4.22g | C．3.18g | D．2.12g |