Question

【题目】25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJmol﹣1 K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式： ．
（2）该反应的逆反应的△H= ， 该反应的逆反应的K= ．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将；增大压强，平衡常数将 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）﹢250kJ/mol；5mol/L
（3）减小；不变
【解析】解：（1）该反应平衡常数的表达式K= ，所以答案是：K= ；（2）正逆反应的焓变数值相同，符号相反，则该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol；正逆反应的K互为倒数关系，则该反应的逆反应的K= =5 mol/L，所以答案是：﹢250kJ/mol；5 mol/L；（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K只与温度有关，则升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变.
所以答案是：减小；不变．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡常数的含义，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态即可以解答此题．