Question

将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^-  - 8e^-＝CO₃^2-＋7 H₂O；通入Ｏ₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O ＋8e^- = 8OH^-。下列叙述不正确的是(  )。

A．通人CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

Answer 1

B

解析试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，因此A正确，B不正确；根据电极反应式可知，选项C和D都是正确的，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。