题目内容

【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xAg)+yBgzCg)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nA∶nB)的变化关系。则下列结论正确的是( )

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率vB)=0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xAg)+yBgzCg)的ΔH<0,且a2

【答案】B

【解析】由图甲可知,反应中ABC的物质的量的变化量为0.40.20.2=211,根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知,该反应方程式为:2Ag+BgCg);A.根据v=可知vB=molL-1min-1=0.02molL-1min-1,故A错误;B.由图可知平衡时ABC的物质的量分别为0.4mol0.2mol0.2mol,所以它们的浓度分别为:0.2mol/L0.1mol/L0.1mol/L,结合化学方程式2Ag+BgCg),可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25L2/mol2,故B正确;C.根据图乙可知,升高温度,C的体积分数增大,平衡正向移动,所以正反应为吸热反应,所以升高温度平衡正向移动,同时反应速率增大,故C错误;D.根据图乙可知,升高温度,C的体积分数增大,平衡正向移动,所以正反应为吸热反应,H0;当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时,平衡时C的体积分数达最大值,根据化学方程式2Ag+BgCg),可知a=2,故D错误;故选B

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