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在标准状况下密度为1.25 g/L的是 ( )
A.H
2
B.N
2
C.O
2
D.Cl
2
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B
该气体在标准状况下密度为1.25 g/L,则其式量为:1.25×22.4=28,故选B
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N
A
代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.9g重水所含有的电子数为5N
A
B.1molMgCl
2
中含有离子数为N
A
C.1molC
10
H
22
分子中共价键总数为31N
A
D.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N
A
B.标准状况下,22.4L乙醇中共价键数目为8N
A
C.由CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子,其中的氧原子数为2N
A
D.1L浓度为1mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中含有N
A
个CO
3
2
-
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3
N
A
B.7.8g Na
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数等于0.1
N
A
C.12.5mL 16mol·L
-1
浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2
N
A
D.0.5mol雄黄(As
4
S
4
,结构如图)含有
N
A
个S—S键
(10分)现有
m
g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为
M
g·mol
-1
。则:
(1)该气体的物质的量为__________________mol;
(2)该气体所含原子总数为________________个(用N
A
表示即可);
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L;
(4)该气体溶于水后形成 V L溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L
-1
;
(5)该气体溶于a ml 水中(假设该气体与水不反应),所得溶液溶质质量分数为_______。
在Na
2
SO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中,测得Al
3+
浓度为0.1mol/L,SO
4
2
-
浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na
+
的浓度为( )
A.0.15mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.3mol/L
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L
-
1
的是( )
A.将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B.将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合
C.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液
D.将14.2 g Na
2
SO
4
·10H
2
O溶于水中配成1 L溶液
向Al
2
(SO
4
)
3
和MgSO
4
的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量
w
和加入NaOH体积
v
之间的关系如图所示.则混合溶液中 Al
2
(SO
4
)
3
和MgSO
4
的物质的量之比为( )
A.1: 1
B.1:2
C.2:1
D.1:3
下列叙述中正确的是( )
A 1mol H
2
O的质量是18gmol
-1
B CH
4
的摩尔质量为16g
C 3.01×10
23
个SO
2
分子的质量为32克 D 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L
关 闭
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