Question

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A中醋酸过量，溶液显酸性，正确。B中醋酸和氢氧化钠恰好反应，溶液显碱性，B不正确。根据电荷守恒可知c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，所以选项C是不可能的。根据电荷守恒可知，D中也可能是等于或小于关系，不正确，答案选A。