题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(  )

A. 原子半径C>D>E,三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

练习册系列答案
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2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


 

相对分子质量
 

沸点/℃
 

密度/(g·cm-3)
 

水中溶解性
 

正丁醇
 

74
 

117.2
 

0.8109
 

微溶
 

正丁醚
 

130
 

142.0
 

0.7704
 

几乎不溶
 

合成反应:

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

分离提纯:

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。

请回答:

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为

(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步骤③的目的是初步洗去 ,振荡后静置,粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。

(4)步骤④中最后一次水洗的目的为

(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。

a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为

(7)本实验中,正丁醚的产率为 。(保留两位有效数字)

CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等,还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应: CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物,可选用的装置如下。回答下列问题:

已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

②酸性KMnO4溶液作氧化剂时,锰元素被还原成Mn2+

③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

(1)实验1:若只检验生成物中是否含有CO,可采用的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),生成物中存在CO的现象是________________________。

(2)实验2:若只检验生成物中是否含有CO2,可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),除去SO2的离子方程式为__________________________。

(3)实验3:若同时检验CO2和SO2,采用的装置组合为_______ (按气流方向,填字母组合)。

(4)若制备反应的条件完全相同,将产生的气体全部通入上述实验装置中,得到的有关数据如下表:

实验前

实验后

实验1

装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

实验2

装置G连同溶液质量为187.50g

装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

实验3

装置D、H连同溶液质量和为373.60g

装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式:_______________。

(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验:将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中,通过____操作,称得固体质量为m2,则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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