题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是( )
A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
个该原子 D. 由已知信息可得：
[2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。
（7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）
CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：
已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:
实验前 | 实验后 | |
实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g |
实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g |
实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24 g |
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。