Question

（1）9.8g H₂SO₄的物质的量是

0.1mol

，含有

0.4N_A

个O原子．
（2）3.01×10²²个Na⁺ 的物质的量为

0.05mol

，质量为

1.15g

．
（3）在标准状况下，2240mL某气体的质量为3.2g．这种气体的相对分子质量

32

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

及分子的构成来解答；
（2）根据n=

N

NA

及m=n×M来计算；
（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=

V

Vm

、M=

m

n

来计算．

解答：解：（1）H₂SO₄的物质的量为

9.8g

98g/mol

=0.1mol，又1molH₂SO₄中含有4molO，则O原子的个数为0.4×N_A=0.4N_A，
故答案为：0.1mol；0.4N_A；    
（2）Na⁺ 的物质的量为

3.01×1022

6.02×1023

=0.05mol，其质量为0.05mol×23g/mol=1.15，
故答案为：0.05mol；1.15g；
（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，气体的体积为2240mL=2.24L，
气体的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
其摩尔质量为

3.2g

0.1mol

=32g/mol，
又气体的摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
则这种气体的相对分子质量为32，故答案为：32．

点评：本题考查物质的量的简单计算，明确质量、体积、物质的量的关系及计算公式即可解答，难度不大．