题目内容
【题目】置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题： 
（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
（3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）SiO2+2C 
Si+2CO↑
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，A为水，甲为Na，生成B为NaOH，该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，为C与二氧化硅反应生成Si、CO，该反应为SiO2+2C 
Si+2CO↑，
所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，B为四氧化三铁，则甲为Fe，A为水蒸气，该反应为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，
所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．
阳光课堂同步练习系列答案
【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
反应的热化学方程式 | 平衡常数（300℃） | |
主反应 | Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJmol﹣1 | K1（molL﹣1）﹣1 |
副反应 | Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJmol﹣1 | K2（molL﹣1）﹣1 |
回答下列问题：
（1）写出SiHCl3的结构式 ．
（2）SiHCl3 ， 在NaOH溶液中剧烈反应放出H2 ， 该反应的化学方程式为 ．
（3）硅的平衡转化率与投料比 
的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 ． 
（4）平衡时， 
的值a随着 
的值b的变化而变化．则 
=（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释 ．
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3 ． 300℃时该反应的热化学方程式为 ．
