下列装置制取.提纯并收集表中的四种气体(a.b.c表示相应仪器中加入的试剂).其中可行的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

D

试题分析：NO₂能被氢氧化钠溶液吸收，A不正确；铜和浓硫酸反应需要加热，B不正确；碱石灰是固体干燥剂，应该放在干燥管，C不正确，答案选D。

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电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水

，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：

是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用 ? 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ? ；设备A的作用是 ?；设备B的名称为 ④ ；设备C的作用是 ⑤ 。
（3）为了满足环保要求，需将废气

通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。

有如下几种制备气体的方案：
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )

某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L^－¹H₂SO₄溶液、浓硝酸、3%H₂O₂溶液、0.2 mol·L^－¹NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl₂溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H₂O)：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO₄	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu(NO₃)₂	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

(1)完成制取胆矾的实验方案。

实验步骤	预期现象
步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________	_______________________
步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中， __________________________	_______________________
步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品

(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
(3)若胆矾中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，测定其中CuSO₄·5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m₂。样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为________(列出算式)。

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量时，步骤如下：
①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO₄·5H₂O

CuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄

CuO＋SO₃↑，2SO₃

2SO₂＋O₂
c.4CuO

2Cu₂O＋O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。

下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
甲	浓硫酸	Na₂SO₃	①	②
乙	浓硝酸	Cu	③	NaOH
丙	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂

MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^－+ ____ H⁺+ ____ Cl^－

____ Mn²⁺+ ____ Cl₂↑+ ____ _________

为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→e	B．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→g	D．d-d′→c-c′→f

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOH

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：             。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是      ，装置中b的作用是             ，c中盛装的试剂是         。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是    （填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO₃(饱和)

RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为，操作2为，操作3为。