Question

【题目】

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤

⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、。

（2）要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】（1）⑨⑦④；250ml容量瓶；

（2）10.0；

（3）检查是否漏水；

（4）BC

【解析】试题分析：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入250ml的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所有本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯还需要250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：⑨⑦④；250mL容量瓶；（2）需要的氢氧化钠的质量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；

（3）因为配置溶液过程需要颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；故答案为：检查是否漏水；（4）根据c=，操作中若使n偏小，或者V偏大，则c=偏小，配得的溶液浓度偏小；若使n偏大或者V偏小，则配得的溶液浓度偏大。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则实际转移到容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减少，根据c=可知，溶液的浓度偏低；B．定容时俯视刻度线，导致加到容量瓶中的蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，根据c=可知，溶液的浓度偏高；C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放出大量的热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会导致溶液体积偏小，根据c=可知，溶液浓度偏高；

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀后液面下降，一部分溶液附着在瓶塞或者容量瓶刻度线以上的瓶壁上，若再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=可知，溶液浓度偏低；故答案为：BC。