Question

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
2. B.
   常温常压下，48gO₃含有的氧原子数3N_A
3. C.
   1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为10N_A
4. D.
   2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、气体摩尔体积v_m=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；
B、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?N_A求算判断；
C、先求出NH₄⁺数目，电子的数目是NH₄⁺数目的10倍，
D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e^-变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．
解答：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v_m=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N_A，故A错误；
B、n（O）==3mol，48gO₃含有的氧原子数为N（O）=n（O）?N_A=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故B正确；
C、1.8g的NH₄⁺含有的NH₄⁺数目为N（NH₄⁺）==0.1N_A，电子的数目为10×0.1N_A=N_A，故C错误；
D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1N_A，失去电子数为2×0.1N_A=0.2N_A，故D错误．
故选B．
点评：解答阿伏伽德罗常数问题注意：特殊物质的摩尔质量、某些物质分子中的原子个数、一些物质中的化学键、较复杂的化学反应中电子数的求算、某些离子或原子团在水溶液中能发生水解、气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用条件及范围等．