题目内容

(12分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L1的浓硫酸配制溶液,需要浓硫酸的体积为             
(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)                                           
①溶解并恢复至室温;②定容;③计算;④转移;⑤量取;⑥洗涤并转移;⑦反复倒转摇匀。
(3)实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有                  
                                                      
(4)定容的正确操作是                                                            
                                                                            
(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如下图所示。

则该溶液中含水          g;该溶液的物质的量浓度为          (小数点后保留2位数)。
(12分,每空2分)
(1)20.0mL(或20mL,无单位不得分) 
(2)③⑤①④⑥②⑦。
(3)胶头滴管、100mL容量瓶(每答对1个得1分,容量瓶无容积不得分);
(4)向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相平。
(5) 237.5;   0.28 mol·L1(无单位不得分)

⑴100mL× 3.6 mol·L1="18" mol·L1×V,V=20.0mL;⑵③⑤①④⑥②⑦;(3)胶头滴管、100mL容量瓶;(4)向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相平。
⑸溶液中含水250g―12.5g=237.5g,C=12.5g÷180g/mol÷0.25L=0.28 mol·L1
练习册系列答案
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