题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2O
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO 
═BaSO4↓
D.铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
【答案】A
【解析】解：A．用氢氧化钠溶液中和稀硝酸，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO 
═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜与硝酸银溶液的反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A．
【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 该可逆反应达到平衡的标志是__．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__；该温度下平衡常数K=__．
