题目内容

下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉-------水体富营养化-------水栖生物大量死亡
C．人口增多-------空气中CO2浓度增大-------温室效应
D．氟氯烃-------臭氧空洞-------皮肤癌患者增多
C
略
练习册系列答案
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硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO2的体积分数           （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数            。
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列    __（填代号）代替。
A．氢氧化钠溶液B．高锰酸钾溶液C．品红D．淀粉碘化钾溶液
（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                    。
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO2的体积分数为             。
（15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：                            
②写出步骤（III）反应的离子方程式：                           
（2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填
序号）             。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）
A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测
定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是           
和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是            。
（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                       。
（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2+          =====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        
                                                          .
（10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。


（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲ 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到10 min，v(H2)=  ▲ mol/(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲ （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为  ▲ （只要求写一种）。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
下列说法中正确的是                                                （  ） 
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色
②SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀     H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶  液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。
A．①②B．②⑤C．①③D．④⑥
下列说法与“节能减排”不相符的是                                                         （   ）
A．推广氢能等新能源的使用，逐步替代化石燃料
B．将未经分类处理的垃圾集中填埋
C．有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确的是                         （   ）
A．可利用化工技术降低二氧化碳排放
B．我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电
C．为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D．将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是
A．分解反应B．置换反应
C．复分解反应D．化合反应

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