题目内容

元素性质呈周期性变化决定因素是

A．元素半径大小呈周期性变化 B．元素相对质量依次递增

C．元素核外电子排布呈周期性变化 D．元素最高正化合价呈周期性变化

 

C

【解析】

试题分析：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以

元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，C正确。

考点：考查元素周期律与原子结构的关系

 

练习册系列答案
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以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。

Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式 。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

 

115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1 L混合烃再与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃不符合此条件的是

A．CH4和C2H­4 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C3H6

 

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．在1L1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子

B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA

D．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA

 

在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：

A.水解反应 B.酯化反应 C.氧化反应 D.加成反应

 

2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是

①开发洁净能源

②适当控制汽车的使用量

③农作物收获后把秸秆燃烧掉

④大量植树造林，同时减少树木的砍伐

⑤利用太阳能

⑥把工厂烟囱造高

A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．①②⑤⑥

 

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

 

下列有关试剂的保存方法错误的是

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．少量的金属锂保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

 

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（ ）

A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

B．2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

 

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