Question

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。

Ⅱ．将配制成溶液。www..com

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO₂气体

放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

Ⅴ．煅烧，得到固体。

已知：在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                  。

（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是         。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                        。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是           。

（5）已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg

的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

        kg。

Answer 1

（1）Fe＋2Fe^3＋═2Fe^2＋

（2）加入硫酸，H^＋浓度增大，使Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解

（3）Fe^2＋＋2HCO₃^－═FeCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑   4FeCO₃＋6H₂O＋O₂═4Fe(OH)₃↓＋4CO₂

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0