题目内容

将80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物质的量浓度．
（2）将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应，所需硫酸溶液的体积．
（1）80克NaOH的物质的量为
80g
40g/mol
=2mol，所得溶液的物质的量浓度为
2mol
1L
=2mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（2）发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据方程式可知，需要H2SO4的物质的量为2mol×
1
2
=1mol，故所需硫酸溶液的体积为
1mol
2mol/L
=0.5L，
答：需要硫酸溶液的体积为0.5L．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol?L-1氯化钠溶液
B．75mL1.5mol?L-1氯化钙溶液
C．150mL2mol?L-1氯化钾溶液
D．50mL3mol?L-1氯化镁溶液
分析与计算
（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）
计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
下列有关0.1mol?L-1　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液
下列叙述正确的是（　　）
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3
B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为Sg，则a一定大于S
C．将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50%
D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
74.5c
1000ρ
?100%
某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）≈______mol?L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g?cm-3）．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收______L空气中的CO2（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液．下列说法正确的是______（填编号）．

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g．
下列说法中，正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．常温常压下，18gH2O含有10mole-
C．1molCO2的体积是22.4L
D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L

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