题目内容
在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（ ）
| A、最后得到的溶液中不含有Fe3+ | B、残余固体一定全部是铜 | C、最后得到的溶液中只含Cu2+ | D、残余固体可能为铁、铜混合物 |
分析：在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，b＜c，说明生成的固体中一定含有铜，也有可能含有剩余的铁，以此计算分析．
解答：解：b＜c，数目反应后的固体中一定含有铜，可能含有剩余的铁，
A、由于有固体剩余，离子氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁离子一定没有剩余，故A正确；
B、残留的固体可能全部是铜，有可能是铁和铜的混合物，故B错误；
C、由于铁离子完全被还原成亚铁离子，所以溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子，故C错误；
D、由于残留的固体可能全部是铜，有可能是铁和铜的混合物，故D正确；
故选AD．
A、由于有固体剩余，离子氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁离子一定没有剩余，故A正确；
B、残留的固体可能全部是铜，有可能是铁和铜的混合物，故B错误；
C、由于铁离子完全被还原成亚铁离子，所以溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子，故C错误；
D、由于残留的固体可能全部是铜，有可能是铁和铜的混合物，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，本题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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