题目内容
某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：
| A．8．92％ | B．89．2％ | C．85．6％ | D．92．3％ |
B
本题考查化学计算，试验难度中等。10mL样品中消耗NaOH的物质的量为25.00mL×10-3×0.1mol/L=2.5×10-3mol；由关系式：NH4Cl→HCl→NaOH，则样品中n(NH4Cl)=2.5×10-3mol×10=2.5×10-2mol
W%(NH4Cl)=×100%=89.2%
W%(NH4Cl)=×100%=89.2%
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