Question

【题目】某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液　②氢氧化钠溶液　③硝酸　④水　⑤钠　⑥镁条　⑦铝条　⑧钾

(1)准备选用的药品是________。

(2)所做的实验是_________________(用化学方程式表示)，判断依据_______________。

Answer 1

【答案】④⑤⑧??? 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑??? 钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼???

【解析】

钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。

(1)主要里用钠、钾和水反应的激烈程度来衍生同族元素性质的底边规律，因此准备选用的药品是④水 ⑤钠 ⑧钾；故答案为：④⑤⑧。

(2)所做的实验钠与水反应和钾与水反应，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，判断依据钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼；故答案为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼。