题目内容
下列各组物质间的反应，其离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
分析：H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此即可解答．
A．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式；
B．盐酸和氢氧化钡反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
C．产物硫酸钡不溶于水，应写成化学式；
D．一水合氨为弱电解质，应写成化学式；
E．一水合氨为弱电解质，应写成化学式；
A．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式；
B．盐酸和氢氧化钡反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
C．产物硫酸钡不溶于水，应写成化学式；
D．一水合氨为弱电解质，应写成化学式；
E．一水合氨为弱电解质，应写成化学式；
解答：解：A．氢氧化铁难溶于水，硝酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故A错误；
B．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是可溶的盐，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，应写成化学式，盐酸和氨水反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
E．一水合氨为弱电解质，应写成化学式，盐酸和氨水反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故E错误；
故选B．
B．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是可溶的盐，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，应写成化学式，盐酸和氨水反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
E．一水合氨为弱电解质，应写成化学式，盐酸和氨水反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故E错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断为解答该题的关键，题目难度不大．
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