Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醉蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ

下列说法正确的是( )

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量大于192.9 kJ；故A错误；B．CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C．依据盖斯定律结合①②合并：②-①得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.9 kJ/mol；所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol；故C正确；D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D错误；故选C。