Question

【题目】已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：假设碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则根据热化学方程式分析：x+y=0.2，393.5x+（483.6/2）×y=63.53，解方程得x=y=0.1mol，选A。