题目内容

下列物质的体积约为22.4L的是
A．标准状况下1mol H2OB．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
D
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。
练习册系列答案
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.下列叙述中正确的是（  ）
A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3
B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等
D．10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023
(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为            ，物质的量之比为           ，原子总数之比为           ，摩尔质量之比为           ，质量之比为            ，密度之比为           。
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．b>a>cB．c>a>bC．c>b>aD． a>b>c
（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有：                                     。           
②根据计算得知，所需NaOH的质量为                   。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。      
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。
E．改用      加水，使溶液              。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度             应该             。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度    处
（8分）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同）            ，含原子数最多的是            ，
质量最大的是              ，体积最小的是              。
（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____     处，然后，改用____ _   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏          （高或低），应该              。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1 mol羟基中含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子
C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子
下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：
A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液
C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液

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