下列说法错误的是( )A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强.其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C．主族元素气态氢化物越稳定.其非金属性越强D．同周期主族元素原子序数越大.其非金属越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
	B．	ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
	C．	主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强
	D．	同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强

分析 A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱；
C、非金属性越强，氢化物越稳定；
D、同一周期，原子序数越大，非金属性越强．

解答解：A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故B错误；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，故C正确；
D、同一周期，随着原子序数增大，元素的非金属性增强，故D正确，
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．

练习册系列答案

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12．枯茗醛是常用的一种使用香料，也可作医药中间体，其存在下列转化关系：

已知反应②为钯催化偶联反应：例如：

．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的名称为丙烯．
（2）反应②的化学方程式为

．
（3）反应①为加聚反应，则C的结构简式为

．
（4）在浓H₂SO₄催化作用下，D能与CH₃COOH发生酯化反应生成E，E的结构简式为

．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的价电子数和族序数相等		B．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
	C．	IA、IIB族的元素属于S区元素		D．	[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中的配位键数为3．

10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法中正确的是　　（　　）

	A．	只生成一种有机产物		B．	能生成两种有机产物
	C．	能生成三种有机产物		D．	可能生成烷烃

17．苹果醋是由苹果发酵而成的酸饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效，含有苹果酸．苹果酸（A）有如下转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是羧基、羟基；B→C的反应类型是加成反应；D的核磁共振氢谱显示共有3种不同的化学环境的氢．
（2）写出E的结构简式：

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
加热条件下，C与足量NaOH溶液反应：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H₂O．
（4）请写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：

、

（任一种）．
①能发生银镜反应；
②能与乙酸酯化反应；
③能与NaHCO₃溶液反应产生气体；
④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol H₂（分子中同一碳原子不以连有2个-OH）．

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白，过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示．已知NaClO₃的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高，试回答下列问题：
（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作B（选填序号）．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
A．过滤   B．加热蒸发    C．分液    D．蒸馏    E．冷却
（4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O．
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯的单体是CH₂═CHCl
	B．	通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
	C．	煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
	D．	石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

11．以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（　　）

12．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

选项	实验设计	实验目的
A	过氧化钠与水反应	制备少量干燥的氧气
B	取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	检验铁的燃烧产物中含+3价铁
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