题目内容

下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．H2SO4B．MgCl2C．Na2OD．NaOH
A．硫酸中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B．氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氧化钠中只含离子键，为离子化合物，故C错误；
D．氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为______．
（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
①N2②C2H4③CO2④CH≡CH⑤CH3-CH2-OH．
A．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③
下列叙述中，不正确的是（　　）
A．离子化合物中也可能存在共价键
B．共价化合物中也可能存在离子键
C．阴离子中也可能存在金属元素
D．离子化合物也可能没有金属元素
下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（　　）
A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应
易与
3919
X反应，形成离子化合物的是（　　）
A．
2110
Y		B．
2311
Z		C．
2412
L		D．
199
M
下列物质中，存在离子键的是（　　）
A．二氧化硅B．碘单质固体?
C．干冰D．氯化钠固体?
下列各项中表达正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：
1737
Cl
B．镁的原子结构示意图：
C．溴化银的化学式：AgBr2
D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．HCl分子的电子式：H：Cl
C．CO2的结构式：O=C=O
D．8个中子的碳原子的核素符号：12C

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