题目内容
【题目】下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( )
A. Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质
B. 在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C. 向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
【答案】B
【解析】试题分析:A.氯气的水溶液能导电,原因是氯气溶于水生成HClO和HCl,二者电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的是氯化氢和次氯酸而不是氯气,且氯气是单质,所以氯气既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,该反应中C元素的化合价由0价变为+2价,Si元素的化合价由+4价变为0价,说明高温下C的还原性强于Si,故B错误;C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘,该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价,碘元素的化合价由-1价变为0价,氯气是氧化剂,碘是氧化产物,所以Cl2的氧化性强于I2,故C正确;D.碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,所以加入酚酞试液变红色,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,氯化钠是强酸强碱盐,其溶液呈中性,所以溶液褪色,故D错误;故选C。
【题目】下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用一个化学方程式表示的是( )
A.稀盐酸,Na2CO3 B.稀硫酸,NaAlO2溶液
C.Cu,FeCl3溶液 D.浓氨水,AgNO3溶液
【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等