Question

【题目】将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（ ）
A.
B.
C.0
D.缺少条件，无法计算

Answer 1

【答案】A
【解析】解：铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu（NO3）2和NO气体，NO的物质的量为 = mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为 = mol，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]= mol，溶液中n（NO3﹣）= mol×2= mol．再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu（NO3）2中NO3﹣发生反应3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉m2g，（m1﹣m2）为与溶液中NO3﹣反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：

3Cu+8H++	2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
3	2
xmol	mol

所以x= mol
所以再次反应的铜的质量为 mol×64g/mol= g，即（m1﹣m2）= g．
故选：A．