Question

为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005mol         B．0.01mol           C．0.025mol          D．0.03mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据题意，稀硫酸为0.03mol，氢气为0.025mol，氢氧化钠用去0.07mol，加入氢氧化钠反应如下：

首先发生的反应是中和过量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，

然后是沉淀两种金属离子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺⁺3OH^-=Al（OH）₃↓，

最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

沉淀的量不再变化，说明Na⁺最终生成的是Na₂SO₄为0.03mol，则NaAlO₂为0.01mol，Al为0.01mol。

考点：考查镁铝的性质及化学计算。

点评：对于金属参与反应化学计算，一般可采用守恒法计算。