题目内容
氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似
于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
（2）NH2-的电子式为
．
（3）N3-有
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
（6）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是
于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
．（2）NH2-的电子式为
（3）N3-有
22
22
个电子．（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
N2O、CO2
N2O、CO2
．（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
直线型
直线型
．（6）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是
一个单位正电荷
一个单位正电荷
．分析：（1）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子
N2H4 结合2个质子形成的，相当于故N2H62+相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；
（2）NH2-的电子式为：
；
（3）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子；
（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；
（5）CO2为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型；
（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：
，故“N5”带一个单位正电荷．
（2）NH2-的电子式为：
；（3）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子；
（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等；
（5）CO2为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型；
（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：
，故“N5”带一个单位正电荷．解答：解：（1）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O，故答案为：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O；
（2）NH2-的电子式为：，故答案为：；
（3）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，故答案为：22；
（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为：N2O、CO2；
（5）CO2为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型，故答案为：直线型；
（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷，故答案为：一个单位正电荷．
（2）NH2-的电子式为：
，故答案为：；（3）1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，故答案为：22；
（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为：N2O、CO2；
（5）CO2为直线型分子，故可认为N3-的构型为直线型，故答案为：直线型；
（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：
，故“N5”带一个单位正电荷，故答案为：一个单位正电荷．点评：本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分析，注意把握原子的电子排布，题目难度不大．
练习册系列答案
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、
、
、
、
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与
是由中性分子结合质子形成的，类似于
的电子式为__________。?
有__________个电子。?
电子数相同的物质的化学式__________。
的构型____________________。