题目内容

【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

A.通入足量溴水中B.与酸性高锰酸钾溶液反应

C.在导管中处点燃D.一定条件下与H2反应

【答案】A

【解析】

A.甲烷性质稳定,与溴水不反应,乙烯含有C=C官能团,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色,可鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯,选项A正确;

B.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体,引入新的杂质,选项B错误;

C.点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯,并且甲烷也燃烧,影响被提纯的物质,选项C错误;

D.一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气,且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯,选项D错误。

答案选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品,实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoC12溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3,该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3,实验步骤如下:

Ⅰ.称取研细的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中并加水溶解,将溶液转入三颈烧瓶,加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末,逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ.用水浴将混合物加热至60℃,恒温20分钟,然后用冰水浴冷却,充分结晶后过滤。

Ⅲ.将沉淀溶于热的盐酸中,趁热过滤,滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。

Ⅳ.过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。

试回答下列问题:

(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_______________________

(2)请指出装置中存在的一处缺陷____________________

(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶,会出现的问题是_______________

(4)若无活性炭作催化剂,所得产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体,而在活性炭的催化作用下,主要产物只有[Co(NH3)6]Cl3,这体现了催化剂的________性。

(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是_____________,滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_________

(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________________

【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药,农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒。熔点563.7℃,沸点1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。

(1)氰化钠中氮元素的化合价是______,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________

(2)已知:

物质

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式:_______________

(3)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是________________

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl+2OH-2e=ClO+H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e=H2↑+2OH

D.除去CN的反应:2CN+5ClO+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式____________

(5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL 2.0000molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网