题目内容
【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A. a－b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B. d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
C. a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D. c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋少
【答案】B
【解析】A、在b点时发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，故A错误；B、d-e段中，某点时当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2＋与OH－的量相等，故B正确；C、若有1molAl2(SO4)3则溶液中含有2molAl3＋、3molSO42－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，则当2molAl3＋完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，此时3molSO42－全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量，故C错误；D、c-d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO2)2电离出2molAlO2－、1molBa2＋，故AlO2－比Ba2＋多，故D错误。故选B。
考前必练系列答案
【题目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫． 
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g （保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO42H2O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：
已知：
试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ． 和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是 ， 缺点是 ．
（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．