题目内容
【题目】一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.6.0mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.0.4mol/（Lmin）
【答案】A
【解析】解：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c= 
=1.2mol/L， 则2min内N2的反应速率为v= 
=0.6mol/（Lmin）， 
，故v（NH3）=1.2mol/（Lmin），故选A．
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
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【题目】A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．
阳离子 | Ba2+ | Ag+ | Na+ | Cu2+ |
阴离子 | NO3﹣ | SO42﹣ | OH﹣ | CO32﹣ |
已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ， B ， C ， D ．
（2）写出下列反应的离子方程式：a．A溶液与C溶液混合：
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： ．