Question

【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

Answer 1

【答案】A

【解析】甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol。由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，故选A。