Question

【题目】如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B两个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属于电解池的是____。

（2）A池中Zn是___极，发生______(填氧化或还原)反应，电极反应式为____________； Cu极电极反应式为_______；A中总反应的离子方程式为__________。

（3）B池中左边C是___极，发生______(填氧化或还原)反应，电极反应式____________；右边C极电极反应式为_________；B中总反应的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】A B 负 氧化 Zn-2e- = Zn2+ Cu2++2e- = Cu Zn +Cu2+= Zn2++Cu 阴 还原 2Cu2++4e- = 2Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

【解析】

（1）原电池和电解池的明显区别是电解池有外接直流电源，所以B属于电解池，A属于原电池。

（2）A池是原电池，锌比铜活泼，所以Zn是负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e- = Zn2+；Cu为正极，电极反应式为Cu2++2e- = Cu；A中总反应的离子方程式为Zn +Cu2+= Zn2++Cu。

（3）B池是电解池，左边C和电源负极相连，是阴极，发生还原反应，电极反应式为2Cu2++4e- = 2Cu；右边C极是阳极，电极反应式为4OH- -4e-=2H2O+O2↑；B中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。