常温时.下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3-]＞[H2SO3]＞[SO32-]B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]＞[C6H5O-]＞[OH-]＞[H+]C．pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na+]＝[CH3COO-]+[CH3COOH]D．0.1 mol/L NaHC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 5的NaHSO₃溶液：[HSO₃^－]＞[H₂SO₃]＞[SO₃²^－]

B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na^＋]＞[C₆H₅O^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．pH = 7的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：[OH^－] + [CO₃²^－]＝ [H^＋]＋[H₂CO₃]

BD

试题分析：A中显酸性，说明电离大于水解，故NaHSO₃溶液：[HSO₃^－]＞[SO₃²^－]＞[H₂SO₃]，错误；C中根据物料守恒判断可知错误；

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下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH^－)＞10^-7mol/L

C．如果Na₂A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

在H₂O+CH₃COO^-

CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体

B．加入冰醋酸

C．增大压强

D．升高温度

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c（H⁺）＝4.0mol·L^－1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）＝c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－）

D．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃²^－）＝c（Na⁺）

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，下表数据表示反应过程中

随pH变化的关系：

	91:9	1:1	9:91
室温下pH	8.2	7.2	6.2

= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：__________________________________________。
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                   。
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I₂……①          I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　

B．NH₄HCO₃溶液　

C．NaHCO₃溶液　

D．NaHSO₄溶液

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：[Na^＋]＞[SO₄^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2[Na^＋]＝[S²^－]＋[HS^－]＋[H₂S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]

相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa ；②NaHSO₃；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③①②