题目内容
1．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为密度最小的气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．回答下列问题：
（1）E的化学式为HCl．
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金属单质在室温下不是气态物质．
（3）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是②③．
①氢化物 ②碱 ③氧化物 ④盐．
分析 已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为密度最小的气体，则C为H2，所以E为HCl，E溶液能与A反应，生成氢气，则A应为金属，D为金属A和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是定价金属钠、镁、铝等，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答 解：已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为密度最小的气体，则C为H2，所以E为HCl，E溶液能与A反应，生成氢气，则A应为金属，D为金属A和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是定价金属钠、镁、铝等，
（1）由上述分析可知，E的化学式为HCl，
故答案为：HCl；
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是A，因金属单质在室温下不是气态物质，
故答案为：A；金属单质在室温下不是气态物质；
（3）A为金属、B为氯气、C为氢气，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物，因不含氧元素，
故答案为：②③．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，考查常见物质化学性质及其相互转化关系，其综合程度较大，思维空间较广，题目难度中等，突破口不是十分明显，在这样的情境中，验证推断突破成为上策，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 | |
| B． | 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗 | |
| C． | 附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗 | |
| D． | 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗 |
12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1 | |
| B． | 当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1 | |
| C． | 当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
16．已知酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，下列有关物质A和B的判断中不正确的是（ ）
| A． | 酸A可能是CH3COOH | B． | 酸A可能是H2SO4 | ||
| C． | 碱B可能是Ba（OH）2 | D． | 碱B可能是CH3CH2OH |
6．一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化剂}$2C（g）过程中的能量变化如图1所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：
回答下列问题：
（1）反应的正反应△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）该反应达到平衡时，下列说法不正确的是D．
（A）气体的密度不再改变 （B）A的物质的量浓度不再改变
（C）放出或吸收的热量不再变化 （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如2图：该温度下，反应进行到1分钟时B物质的量为0.55mol．
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| n（A） | 2.00 | 1.90 | 1.82 | 1.76 | 1.64 | 1.54 | 1.50 | 1.50 | 1.50 |
| n（B） | 1.00 | 0.95 | 0.91 | 0.88 | 0.82 | 0.77 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
| n（C） | 0 | 0.10 | 0.18 | 0.24 | 0.36 | 0.46 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
回答下列问题：
（1）反应的正反应△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）该反应达到平衡时，下列说法不正确的是D．
（A）气体的密度不再改变 （B）A的物质的量浓度不再改变
（C）放出或吸收的热量不再变化 （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如2图：该温度下，反应进行到1分钟时B物质的量为0.55mol．
13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．
11．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | Cl2 | C． | NH4NO3 | D． | NH3 |