题目内容
下列有机物中，不属于卤代烃的是
A．乙苯 B．全氟丙烷 C．氯乙烷 D．氟利昂
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。
（1）写出反应的离子方程式：
（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究 对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由 。
（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。
C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。
2HCl + 2COCl2。为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，你认为检验用的最佳试剂是
D．CH2＝CH—COOH
CO（g）=
Fe3O4（s）+