题目内容
如图所示是电子工业中某原料的生产流程．其中反应②③你可能不熟悉，其目的是为了提纯B；物质A～H均由短周期元素构成；G是五原子分子；A～D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸．请回答下列问题：
（1）H的电子式
（2）③所属的反应类型是
（3）反应①的化学方程式为
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式
分析：根据题中“电子工业中某原料的生产流程”可知应为提纯硅的制备流程，反应②③目的是为了提纯B，可推知B为Si，原子最外层电子数A=B，说明A→B的反应为同主族的置换反应，则A为C，E为SiO2，F为CO，Si与单质C化合生成二元化合物G，原子最外层电子数C＞A，G为五原子非极性分子，则G中C元素的化合价为-1，可推知C为Cl2，G为SiCl4，G与单质D发生置换反应生成H与Si，则H由Cl元素及D单质元素组成，H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸，则H为HCl，据此解答．
解答：解：根据题中“电子工业中某原料的生产流程”可知应为提纯硅的制备流程，反应②③目的是为了提纯B，可推知B为Si，原子最外层电子数A=B，说明A→B的反应为同主族的置换反应，则A为C，E为SiO2，F为CO，Si与单质C化合生成二元化合物G，原子最外层电子数C＞A，G为五原子非极性分子，则G中C元素的化合价为-1，可推知C为Cl2，G为SiCl4，G与单质D发生置换反应生成H与Si，则H由Cl元素及D单质元素组成，H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸，则H为HCl，则：
（1）H为HCl，其电子式为
．E为SiO2，为原子晶体．G的化学式为：SiCl4，故答案为：；原子晶体；SiCl4；
（2）反应③是SiCl4+2H2
Si+4HCl，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（3）反应①为C和SiO2的反应，方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（4）F为CO，可用作工业热还原法冶炼金属的还原剂，如3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（1）H为HCl，其电子式为
．E为SiO2，为原子晶体．G的化学式为：SiCl4，故答案为：；原子晶体；SiCl4；（2）反应③是SiCl4+2H2
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（3）反应①为C和SiO2的反应，方程式为SiO2+2C
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（4）F为CO，可用作工业热还原法冶炼金属的还原剂，如3CO+Fe2O3
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点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，注意利用题中信息，判断为工业提纯硅的流程是关键，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，难度中等．
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