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下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是:( )
A. Cu
B. Mg
C. Fe
D. Al
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D
遇盐酸或强碱反应能放出氢气的是金属铝,所以答案选D。
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下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.常温下所有的金属都是固态
B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
某物质的焰色反应呈黄色,下列判断正确的是( )
A.该物质一定是金属钠
B.该物质一定是钠盐
C.该物质一定含有钠元素
D.该物质一定不含有钾元素
下列有关金属及化合物用途说法中,不正确的是
A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
C.铜化学性质不活泼,故古代用作铸币材料
D.铝和Fe
2
O
3
混合物在常温下会发生剧烈反应,可以用于野外焊接钢轨
(6分)向100 mL 1.5 mol/L稀H
2
SO
4
中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO
4
·xH
2
O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题。
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);
(2)开始析出MgSO
4
·xH
2
O晶体时溶液的质量分数为
;
(3)MgSO
4
·xH
2
O中的x=
。
下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
由
四种金属中的两种组中的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的
在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜合金,1角硬币为硬铝合金。请回答:(题目中的百分含量均为质量分数)
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的___________(填物质类别名称)。
(2)下图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:
电极
a
b
c
d
e
f
石墨
石墨
铜
钢
钢
铜
溶液
NaCl溶液
CuSO
4
溶液
CuSO
4
溶液
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜,应选择_______烧杯(填“乙”或“丙”),当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时,理论上可在电极_______(填字母)上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al
2
O
3
·nH
2
O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含
Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al
2
O
3
90%的铝土矿约_______吨(小数点后保留一位数字)。
下列物质中不属于合金的是( )
A.硬铝
B.黄铜
C.水银
D.生铁
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