题目内容

(1)①家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式                      ___________。

②又已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则58g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为                        KJ。

(2)已知含KOH28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式                                                              。

(1)①C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=－ 2900kJ/mol；②2680kJ

(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= ―57.3kJ?mol－1

练习册系列答案
相关题目
（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为
2900kJ/mol
2900kJ/mol
，丁烷燃烧的热化学方程式为
2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol
2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol
．
（2）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
3FeO（s）+2Al（s）
 
.
.
Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）
 
.
.
Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
．
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：
 
．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的标准燃烧热△H=
 
．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
132
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
家用液化气中主要成份之一是丁烷．当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5×105 kJ．
（1）试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
 
．
（2）已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为
 
．
家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网