Question

【题目】【2016宜春校级模拟】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL﹣1，则平衡时H2的浓度（molL﹣1）是（ ）

A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02

Answer 1

【答案】C

【解析】 H2（g）+I2（g） 2HI（g）

起始浓度0.10molL﹣1 0.10molL﹣1 0

反应浓度0.08molL﹣1 0.08molL﹣1.16molL﹣1

平衡浓度0.02molL﹣1 0.02molL﹣1 0.16molL﹣1

化学平衡常数K===64

当H2和I2的起始浓度均变为0.20molL﹣1时，设则平衡时H2的浓度为x（molL﹣1），

则氢气的反应浓度为（ 0.20﹣x）molL﹣1．

H2（g）+I2（g） 2HI（g）

起始浓度 0.20molL﹣1 0.20molL﹣1 0

反应浓度 （ 0.20﹣x）molL﹣1 （ 0.20﹣x）molL﹣1 2（0.20﹣x）molL﹣1

平衡浓度 x x 2（0.20﹣x）molL﹣1

化学平衡常数K==64， x=0.04 molL﹣1； 故选C。